化学知识点高一总结必修一第1篇分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油下面是小编为大家整理的化学知识点高一总结必修一7篇,供大家参考。
化学知识点高一总结必修一 第1篇
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
化学知识点高一总结必修一 第2篇
本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。
化学知识点高一总结必修一 第3篇
一、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
二、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的`热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
化学知识点高一总结必修一 第4篇
钠的重要化合物必记方程式
氧化钠
(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。
(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH;
②氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;
③氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3。
④氧化钠与O2反应：2Na2O+O2△=====2Na2O2
过氧化钠
(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。
(2)化学性质：
①与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
③过氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
④过氧化钠与SO2反应：2Na2O2+SO2===Na2SO4
二碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3)
①Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
②Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 。
③Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl 。
碳酸氢钠(NaHCO3)
①NaHCO3与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3与石灰水反应
Ca(OH)2过量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;
Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。
③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
相互转化
①Na2CO3与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
三.其他反应
(1)Mg和H2O反应 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑ (2)Mg和CO2反应 2Mg +CO22MgO+C (3)Mg和Cl2反应Mg + Cl2MgCl2
(4)Mg和S反应Mg + S ==== MgS
(5)Al和S反应 2Al+3SAl2S3 (6)Al和MnO2反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (7)Al和MnO2反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (8)Al和Fe2O3反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (9)Al和FeO反应2Al+3FeOAl2O3+3Fe
(10)Al和NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
化学知识点高一总结必修一 第5篇
第一章第一节知识点1《化学实验安全》
【内容说明】
本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：
第一点：遵守实验室规则
化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施
药品的安全存放;
意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法
药品的取用;
物质的加热;
气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理
化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”
【设计思路】
本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：
首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
化学知识点高一总结必修一 第6篇
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一.化学实验安全
遵守实验室规则。
了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯
过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
：
注意事项：
(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取
(1)蒸馏
原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗,烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
检验分液漏斗是否漏水。
萃取剂：互不相溶,不能反应。
上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
四.除杂
原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一.物质的量的单位――摩尔
物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol)：把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数
把叫作阿伏加德罗常数。
物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
摩尔质量(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
二.气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)
(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
(2)单位：L/mol或m3/mol
物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
(1)0℃101KPa,
(2)25℃101KPa,
三.物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L,mol/m3
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
检验是否漏水;
配制溶液○1计算;○2称量;○3溶解;○4转移;○5洗涤;○6定容;○7摇匀;○8贮存溶液。
注意事项：
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
使用前必须检查是否漏水。
不能在容量瓶内直接溶解。溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)
化学知识点高一总结必修一 第7篇
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe +
3cl2 点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl
35、氯气与水反应：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3
4
6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu
+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c
+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu
+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受热分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
电炉 si + 2co
(石英沙)(焦碳
) (粗硅)
粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl
非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2(过量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(钝化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2()+4hg
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